Qu’entend on par la question: le melange est-il stoechiométrique?

Merci 🙂

3 Answers

  • Un mélange est dit stoechiométrique quand les quantités de matière de tous les réactifs sont proportionnelles à leurs coefficients stœchiométriques au début de la réaction.

    Dans ces conditions, si la réaction est totale, tous les réactifs seront entièrement consommés.

    ps : si les réactifs ne sont pas introduits initialement dans les proportions stoechiométriques, et si la réaction est totale :

    * l’un deux disparaitra totalement en fin de réaction; il est appelé réactif limitant ou en défaut.

    * le ( ou les ) autres(s) réactif(s) ne seront pas totalement consommés en fin de réaction, et il en restera donc dans le milieu; on l'(les) appelle réactif(s) en excès.

  • Si un mélanges est stoechiométrique, cela veut dire qu’une fois la réaction chimique terminée, il ne restera plus rien des molécules de départ, seulement des molécules de fin de réaction.

    Ex: 2H2 + O2 -> 2H2O

    Si il y a dans le réacteur chimique exactement 2x plus de molécules d’hydrogène que d’oxygène, le mélanges est stochiométrique, et la réaction finie, on aura 100% d’eau.

  • « stoechiométrique » veut dire proportionnel aux coefficients de la réaction.

    Je précise:

    Soit une réaction aA + bB = cC + dD

    Le mélange initial des réactifs A et B est stoechiométrique si

    n(A) / a = n(B) / b

    Ca revient aussi à dire qu’aucun des réactifs n’est en excés.

    Et aussi qu’ils seront tous entièrement consommés (du moins si la réaction est totale)

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