Comment savoir qu’un mélange est stoechiométrique ?

Prenez cet example :

3,5 g de Fe réagit avec 1,6 g de S et donnent FeS.

Ce mélange l’est-il ?

Donnez une sorte de définition SVP, une règle à appliquer sur tout mélange qu’on pourrait me donner !

Merci d’avance !

François,

Merci bien. Ça ma beaucoup aidé 🙂

4 Answers

  • Un mélange est stoechiométrique si les quantités de matière des réactifs sont proportionnelles aux coefficient de l’équation.

    Exemples:

    CH4 +2 O2 -> CO2 + 2 H2O

    mélange stoechiométrique <=> n(CH4) / 1 = n(O2) / 2

    Fe + S -> FeS

    mélange stoechiométrique <=> n(Fe) / 1 = n(S) / 1

    <=> n(Fe) = n(S)

    n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 3.5 / 56 = 0.0625 mol

    n(S) = m(S) / M(S) = 1.6 / 32 = 0.05

    0.0625 > 0.05 donc le mélange n’est pas stoéchiométrique

    et Fe est en excès.

  • Dans ta réaction 1 mole de fer réagit avec 1 mole de soufre.

    On en déduit que X moles de fer doivent réagir avec X moles de soufre.

    Calcule le nombre de moles de fer dans ton milieu et calcule celui de soufre. Si tu trouves pareil c’est bon, sinon tu n’es pas dans les conditions stoechiométriques.

    On donne les masses molaires du fer et du soufre, respectivement 56 et 32, en grammes par mole. On rappelle la relation m = n.M, avec m, masse, en grammes, n, nombre de moles (quantité de matière) et M, masse molaire, en grammes par mole.

  • J’ai pas trop compris, enfaite c’est lorsque le chiffre stœchiométrique est le même devant chaque réactif?

    merci 🙂

  • Très bonne réponse de François G.

    Donne lui les points !

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